Question

常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有

Answer

B

【解析】

试题分析：A、此比值等于c(H＋)×c(OH－)×c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)=Kw×Kb，Kw和Kb只受温度的影响，温度不变，两者不变，因此比值不变，故错误；B、氨水中加入盐酸，NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，c(H＋)增大，c(OH－)降低，比值增大，故正确；C、c(H＋)×c(OH－)=Kw，加入盐酸，消耗NH3·H2O，c(NH3·H2O)降低，Kw只受温度的影响，Kw不变，此比值降低，故错误；D、此比值等于c(OH－)×c(H＋)×c(NH3·H2O)/[c(OH－)×c(NH4＋)]=Kw/Kb，两者只受温度影响，因此比值不变，故错误。

考点：考查电离平衡常数、水的离子积、影响弱电解质的电离因素等知识。