对于 aA(g)+bB(g)
cC(g)反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是
A．反应 I：若 p1>p2，则 a+b＜c
B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且 T1＜T2
C．反应Ⅲ：表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 
2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N2+3H2
2NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）
A.只有反应①是放热反应
B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
下列说法正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0
已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量
B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量
