已知 X2(g)+Y2 (g) 
2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A．Z 为 0.4 mol·L－1 B．X2 为 0.2 mol·L－1
C．Y2为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.3 mol·L－1
以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f
对 N2+3H2
2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）
A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时。
（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为_________。
（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，其他条件不变，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，a、b、c之间的关系式是___________。
某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。
实验步骤：
A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。
C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
E．实验数据记录
| 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
（1）则c（样品）/moL•L-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。
（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。
（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
，则对滴定结果产生的影响是__________。
已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol请回答下列问题：
（1）取1 mo
l N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）已知：分别破坏1molN
H键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
N键需要吸收的能量为___________。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。
