Question

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

（1）则c（样品）/moL•L^-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

Answer

（1）0.75mol/L；4.5；（2）当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）偏大，偏小，偏小。

【解析】

试题分析：（1）第4组数值与另外三种差别大，删去不用，因此平均消耗氢氧化钠的体积为(14.98＋15.00＋15.02)/3=15.00mL，醋酸的浓度为15×10－3×0.1/20×10－3mol·L－1=0.075mol·L－1，500mL样品中醋酸的物质的量为0.075×100×10－3×500/10mol，则c(样品)=0.075×100×10－3×500/(10×500×10－3)mol/ L=0.75mol·L－1，100mL溶液中总酸量100×0.075×100×10－3×500×60/(10×500)g/100ml=4.5g/100ml；（2）滴定到终点：当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）c1=c2×V2/V1，用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中食醋的物质的量增加，消耗标准液的体积增加，即V2增加，因此c1偏大，消耗的V2偏小，c1偏小，所读数值偏小，即V2偏小，c1偏小。

考点：考查中和滴定实验等知识。