| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A． 铁轨的锈蚀 B．铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮 C． 枪支保存时涂层黄油防锈蚀 D．消防员戴着防毒面具（内装 Na2O2）救火
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| 2. 难度：中等 | |
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用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A． 图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁 B． 图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量 C． 图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性 D． 图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体
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| 3. 难度：简单 | |
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下列现象或技术应用中与胶体无关的是 （ ） A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
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| 4. 难度：简单 | |
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NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2 C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子 D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等
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| 5. 难度：简单 | |
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+ B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B． X、Z 烧杯中分散质相同 C． Y 中反应的离子方程式可能为： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋ D． Z 中分散系能产生丁达尔效应
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| 8. 难度：简单 | |
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将铁粉、铜粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ） A．溶液中肯定不存在的离子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被铁粉还原 C．滤液中滴加 KSCN 溶液显红色 D．滤渣中肯定不含有铜
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| 9. 难度：中等 | |
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将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）
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| 10. 难度：中等 | |
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下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明 Na2CO3 和 NaHCO3 热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置并研究实验原理，其中分析错误的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
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| 11. 难度：困难 | |
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在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1
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| 12. 难度：中等 | |
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在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，则离子数目没有明显变化的是（ ） A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+
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| 13. 难度：困难 | |
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按图装置持续通人气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 不可能是（ ）
A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3
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| 14. 难度：中等 | |
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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ） A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.最终出现灰绿色沉淀 D.无变化
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下述实验设计或操作正确的是（ ）
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| 16. 难度：中等 | |
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下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是（ ） A． Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3 B．在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大 C．与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈 D． NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀
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| 17. 难度：中等 | |
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在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是( )
A．两烧杯中均无气泡产生 B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉 C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．左边烧杯中的溶液质量减少了
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| 18. 难度：简单 | |
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Fe和Fe2O3混合物共27.2g，加入200mL 稀 H2SO4，收集到标准状况下2.24LH2， 所得溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色。为中和过量的H2SO4，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了3 mol/L 的NaOH 溶液400 mL，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ） A． 0.5mol/L B． 2mol/L C． 2.25mol/L D． 3mol/L
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| 19. 难度：困难 | |
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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是 A． 最终得到的溶液中： c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3 B． 最终得到7.8g沉淀 C． 标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体 D． 最终得到的溶液中： c(Na+)=2.0 mol·L-1
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| 20. 难度：困难 | |
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已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，会沉淀而析出某强酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是( ) A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
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| 21. 难度：困难 | |
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（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。 （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。 （3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。 （4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。 （5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。 ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”） ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。 ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。 ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。 a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。 ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||
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铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。 资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。 某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。
（1）肥皂液的作用是____________。 （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：
根据上述实验，能确定固体中一定存在的物质是______________，由②的操作及现象，能否确定反应产物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）
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| 24. 难度：困难 | |
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S （2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。 （3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式） （4）检验废渣中主要成分的方法： ①操作__________________________， ②现象__________________________， ③结论__________________________。
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| 25. 难度：困难 | |
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下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题： （1）A 是_________，B是_________。（填化学式） （2）A与B高温反应制得金属 D 的化学反应方程式为________________________。 （3）J的溶液可用来 “刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为_________________________。 （4）检验J中阳离子的试剂是______________________。（写试剂名称）
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| 26. 难度：困难 | |
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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化学式） （2）甲与水反应的化学方程式是____________。 （3）气体丙的分子式是____________。 （4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。 （5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。 (已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中) （6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。
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