Question

（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)₂ 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)₃ 时，常用可溶性铝盐（如 Al₂(SO)₄）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al₂(SO)₄ 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)₃，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC₂O₄ 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO₂ 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC₂O₄ 的化学反应方程式为____________________。

Answer

（1）2Al+ 2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（4）Al3++4OH- ＝AlO2-+2H2O

（5）Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

【解析】

试题分析：（1）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，则产生气泡的离子反应方程式为2Al+ 2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

（2）铁和水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

（3）氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（4）硫酸铝和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH- ＝AlO2-+2H2O。

（5）煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），n（CO2）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，由化学式可知n（Co）=0.06mol×1/2=0.03mol，则氧化物中n（O）=(2.41g−0.03mol×59g/mol)/16g/mol=0.04mol，则n（Co）：n（O）=0.03mol：0.04mol=3：4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4，反应的方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。

考点：考查化学计算以及方程式书写等