Question

Fe和Fe₂O₃混合物共27.2g，加入200mL 稀 H₂SO₄，收集到标准状况下2.24LH₂， 所得溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色。为中和过量的H₂SO₄，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了3 mol/L 的NaOH 溶液400 mL，则该H₂SO₄ 的物质的量浓度为（ ）

A． 0.5mol/L      B． 2mol/L       C． 2.25mol/L      D． 3mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=1/2n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c（H2SO4）=0.6mol\0.2L=3mol/L，答案选D。

【考点定位】本题考查混合物的有关

【名师点晴】清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算，侧重考查学生分析计算能力。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。