Question

已知：（1）NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，会沉淀而析出某强酸性的X 溶液中可能含有 Fe²⁺、 A1³⁺、 NH₄⁺、 CO₃^2―、 SO₃^2―、 SO₄^2―、 C1^―中的若干种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是( )

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是A1³⁺和C1^―

Answer

D

【解析】

试题分析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32―、SO32―；加入硝酸钙，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或碳酸钙，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钙，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，不能确定是否含有铝离子，B错误；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，C错误；D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查离子的检验与推断。

【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。