2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是  (  )

A．用SO₂漂白纸浆和草帽

B．Al(OH)₃用于治疗胃酸过多

C．用小苏打发酵面团制作馒头

D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A．0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，含有HCO₃^-与CO₃^2-的数目之和为0.1 N_A

B．0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO₃ ^2-)+c(HSO ₃^-)+c(OH^-)

C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1 的溶液中以下离子Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-一定能大量共存

3. 难度：简单

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为(  )

A.NaHCO₃、Al(OH)₃    B.AgCl、NaHCO₃   C.Na₂SO₃、BaCO₃      D.Na₂CO₃、CuSO₄

4. 难度：简单

下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(  )

5. 难度：简单

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(  )

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．温度升高，c(HCO)增大

6. 难度：简单

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺     K₁=1.75×10^-5   △H₁＞0

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-       K₂=5.71×10^-10    △H₂＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是(  )

A．对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH₃COO^-)减小

D．混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

7. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

D．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HCl至pH＝7，所得溶液的总体积＞20 mL

二、填空题

8. 难度：简单

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH₃表示该反应的平均速率，v(NH₃)=            。

（2）在10~20min内NH₃浓度变化的原因可能是            (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH₃的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H₂)_正 = 2v(NH₃)_逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K₁＝        (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=–92.4 kJ•mol^－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L₁、L₂的大小关系并说明理由_______                      。

（6）反应II其中一步反应为

2NH₃ (g)+3Cl₂(g) =N₂ (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol^－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

9. 难度：简单

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄固体

B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A^－)＝         mol·L^－1

10. 难度：困难

过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

Ⅰ．过氧化氢性质实验

（1）酸性条件下H₂O₂可将水中的Fe^2＋转化成Fe³⁺，由此说明H₂O₂具有___________性。请写出该反应离子方程式：                      。

（2）已知H₂O₂是一种二元弱酸，其中Ka₁=1.0×10^-12、Ka₂=1.05×10^-25；则H₂O₂的电离方程式为                   ，常温下1mol·L^-1的H₂O₂溶液的pH为            。

Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000 mol·L^－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。

（3）滴定到达终点的现象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L^－1。

（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

11. 难度：简单

【化学——选修3：物质结构与性质】

请回答下列问题：

（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO₄^2-的空间构型为_______________。

（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔点高的是         ，(填化学式)其主要原因是                   。

（6）CaF₂晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是                 (只要求列出算式)。

三、推断题

12. 难度：中等

【选修1有机化学基础】

A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：

已知：

请填写下列空白。

（1）写出A的结构简式：                    ，1molA和足量的H₂反应最多消耗掉H₂的物质的量为         。

（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。

（3）G按系统命名法应命名为_________________。

（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：__________________。

（5）反应⑥的化学方程式为________              ________。

（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：                            ______。