Question

过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

Ⅰ．过氧化氢性质实验

（1）酸性条件下H₂O₂可将水中的Fe^2＋转化成Fe³⁺，由此说明H₂O₂具有___________性。请写出该反应离子方程式：                      。

（2）已知H₂O₂是一种二元弱酸，其中Ka₁=1.0×10^-12、Ka₂=1.05×10^-25；则H₂O₂的电离方程式为                   ，常温下1mol·L^-1的H₂O₂溶液的pH为            。

Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000 mol·L^－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。

（3）滴定到达终点的现象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L^－1。

（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

Answer

Ⅰ．（1）氧化性；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（2）H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-；6

Ⅱ．（3）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色

（4）0.1800（5）偏高

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）酸性条件下，H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；体现了过氧化氢的氧化性；

（2）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2H++HO2- HO2-H++O22-；H2O2是一种二元弱酸，Ka1=1.0×10-12，则Ka1==1.0×10-12，所以c(H+)=10-6mol/L，即pH=6；

Ⅱ．（3）滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；

（4）由于第一次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为 18.00ml，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000mol•L-1×0.018L，c(H2O2)==0.1800 mol/L；

（5）滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高。

考点：考查离子方程式的书写、弱电解质的电离方程式的书、pH的计算。