Question

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄固体

B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A^－)＝         mol·L^－1

Answer

（1）ClO－＋H2OHClO＋OH－（2）漂白

（3）Al3＋＋3ClO－＋3H2O=3HClO＋Al(OH)3↓

（4）10－3mol·L－1；10－11mol·L－1

（5）D（6）＜（7）0.3mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；

（2）NaClO具有强氧化性，可用于漂白；

（3）向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓；

（4）NaClO为强碱弱酸盐，pH=11的NaClO溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，NaClO中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L；在pH=3的HClO溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L；

（5）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入(NH4)2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；故答案为D；

（6）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水；

（7）将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，根据物料守恒可知n(HA)+n(A-)=0.3mol，则c(HA)＋c(A－)＝0.3mol÷1L=0.3mol·L－1。

【考点定位】考查盐类水解知识、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等

【名师点晴】水的电离平衡的应用，属于高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，因此在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离。