Question

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(  )

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．温度升高，c(HCO)增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)减小，由Kw不变，可知c(H+)增大，则n(H+)增大，则n(H+)与n(OH-)的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c(HCO3-)减小，故D错误；故选B。

【考点定位】考查电离、水解及溶液中离子浓度关系。

【名师点晴】离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键。书写质子守恒关系式是本题的难点。质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中 c(H＋)与其它微粒浓度之间的关系式，一般的处理方法是，首先书写出电荷守恒和物料守恒关系式，然后通过处理将不水解的离子处理掉，就可以得到质子守恒关系式，对于混合溶液，这种方法特别有优势。