2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1 L H₂SO₄溶液中含98 g H₂SO₄

B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液

C．98 g H₂SO₄溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H₂SO₄的溶液

2. 难度：简单

N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol/L FeBr₂溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3N_A

B．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N_A

C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数N_A

D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为N_A

3. 难度：简单

可以证明可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol/(L·min)

A．全部  B．①③④⑤  C．②③④⑤⑦  D．③⑤⑥⑦

4. 难度：简单

是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是

A. 质量数是60    B. 质子数是60

C. 中子数是33    D. 电子数是27

5. 难度：中等

可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B．达到平衡后，加入催化剂C%增大

C．化学方程式中“n＞e＋f”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

6. 难度：压轴

8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₃O₄

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄·H₂OFeSO₄＋H₂O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO₄·2H₂O

7. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．无色溶液：K^＋、Cu^2＋、NO、AlO

B．空气： CH₄、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体： H^＋、K^＋、S^2－、Br^－

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K^＋、Mg^2＋、SO、NO

8. 难度：困难

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2＋、I^－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba^2＋＋HCO＋OH^－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO＋5H^＋===Al^3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

9. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z < M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

11. 难度：困难

已知反应：2CH₃COCH₃(l)⇌CH₃COCH₂C(OH)(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法不正确的是

A．b代表20 ℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线

B．从Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂C(OH)(CH₃)₂的＝1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．反应进行到20 min末，CH₃COCH₃的<1

12. 难度：中等

pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下

列说法正确的是

A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸

B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱

C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等

13. 难度：困难

常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

B．相同条件下，pH＝5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H^＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)>c(Ba^2＋)>c(Na^＋)>c(H^＋)

D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)

二、填空题

14. 难度：困难

回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__                  。

（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_             __。

（3）合成气(CO和H₂为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g) ΔH₁＝－72 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH₂＝＋216 kJ·mol^－1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为                  。

现有1 mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应。

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____________kJ。

若x＝____________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

15. 难度：困难

（1）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为                      _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为                     。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H^＋通过。电池放电时负极的电极反应式为                   ，电池充电时阳极的电极反应式是              。

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H₂C₂O₄＋2H^＋===2VO^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为         g/L(保留一位小数)。

16. 难度：困难

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na^＋和CH₃COO^－ 在内的四种离子。请回答下列问题：

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

①               ；②                  ；③                   。

（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：                     。

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)时，则该溶液可能是         (填序号)。

A．由0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1 mol/L的CH₃COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol/L的CH₃COONa溶液与0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种)：①                      、②                     。

三、实验题

17. 难度：中等

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl₂＋nH₂O→CaCl₂·nH₂O；CaCl₂＋8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂，根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm³的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有          (选填编号)。

a．100 mL容量瓶    b．10 mL量筒    c．50 mL量筒    d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为                     。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有             。

（4）干燥管甲的作用是                   ；丙中盛放的药品为           (选填下列编号)，其目的是                    。

a．浓H₂SO₄     b．无水CaCl₂     c．碱石灰     d．无水CuSO₄

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式                               。

四、填空题

18. 难度：压轴

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：              。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：                      。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)＝         。已知生成1 mol N₂反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                             。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO₂(g)＋H₂O(l)⇌H₂SO₃(l)⇌H^＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ⇌H^＋(aq)＋SO (aq)  Ⅱ

Ca(OH)₂(s) ⇌Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)  Ⅲ

Ca^2＋(aq)＋SO (aq) ⇌CaSO₃(s)  Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为                     。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca^2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知K_sp(CaSO₃)＝1.4×10^－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)