已知反应：2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)...

已知反应：2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法不正确的是

A．b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的＝1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．反应进行到20 min末，CH3COCH3的<1

C 【解析】试题分析：A．温度越高反应速率越快，故b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线，A项正确；B．根据图象可以看出当反应进行到66 min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的 CH3COCH2C(OH)(CH3)2 一样多，所以从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的Δn(0 ℃)/ Δn(20 ℃)＝1，B项正确；C．根据图象可知，温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，C项错误；D．当反应进行到20 min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20 ℃时对应的反应速率快，所以的v(0 ℃)/v(20 ℃)＜1，D项正确。故选C。考点：考查化学反应速率和化学平衡图线的综合应用

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考点分析：

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下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z < M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3