pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化...

pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下

列说法正确的是

A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸

B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱

C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等

B 【解析】试题分析：A．当a＝3，HA一定是强酸，HB一定为弱酸，若a小于3，两者都为弱酸，故A错误；B．由图像可知，稀释后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，故B正确；C．由题意恰好中和时c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，说明盐溶液呈碱性，则对应的是HA为弱酸，而依据图像不能确定HA一定为弱酸，故C错误；D．由图像可知，两种酸的酸性强弱不同，所以起始pH相等，浓度一定不等，故D错误。故选B。考点：考查弱电解质的电离平衡；强电解质弱电解质

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考点分析：

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已知反应：2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法不正确的是

A．b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的＝1

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D．反应进行到20 min末，CH3COCH3的<1

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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

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B．空气： CH4、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H＋、K＋、S2－、Br－

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO

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试题属性

题型：选择题
难度：中等