常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③
C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)
D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3
)＋c(CO
)
pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下
列说法正确的是
A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
已知反应：2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法不正确的是
A．b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的
＝1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．反应进行到20 min末，CH3COCH3的
<1
下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和
共价键
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z < M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO | 正确；AlO |
