满分5 > 高中化学试题 >

雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之...

雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

由图1可知SCR技术中的氧化剂为:             

图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为:                     

用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=         。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ,此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            

(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:

SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H(aq)+HSO (aq)

HSO (aq) H(aq)+SO (aq) 

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 

Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) 

步骤的平衡常数K的表达式为                    

该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

 

(1)①NO、NO2 ②Mn、200-250℃或范围内间任意温度 ③1∶1;2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2QkJ/mol (2)④K= ⑤c(SO32-)==mol/L=2×10-7 mol/L   【解析】 试题分析:(1)①根据反应前后元素化合价变化可知,氨气中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去电子被氧化做还原剂;氮氧化合中氮元素的化合价降低,得到电子被还原做氧化剂,因此氧化剂是NO、NO2。 故答案为:NO、NO2; ②根据图像可知,两种催化剂的脱氮率几乎是相同的,但Mn所在曲线的温度低,所以由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn和200~250℃或范围内间任意温度。 故答案为:Mn、200-250℃或范围内间任意温度; ③根据图像可知c(NO2)/c(NO)=1∶1时脱氮率最高,由于每生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ,所以此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ/mol。 故答案为:1∶1;2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2QkJ/mol; (2)④化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据化学方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=。 ⑤根据亚硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)可知,c(SO32-)= =mol/L=2×10-7 mol/L。 考点:考查氧化还原反应实质;化学平衡常数的计算;溶解平衡的有关计算 【名师点睛】高中化学中,我们除了学习了化学反应平衡以外,还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡和普通的化学反应平衡一样,都适用勒夏特列原理,所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的,在学习过程中,不可将他们割裂开来。 勒夏特列原理(又称平衡移动原理)的内容是:改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义,(1)平衡移动方向:与改变条件相反的方向;(2)平衡移动程度:不能抵消这种改变。它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系,在帮助中学生判断平衡移动方向,分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用。而且“勒夏特列原理有广泛适用性,可用于研究所有的化学动态平衡,如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等,所以它是一个很重要的基本规律。另外注意平衡常数只是温度的函数,温度不变,K值不变。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知:

CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2根据题意完成下列填空:

(1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL,需要的定量仪器有          (选填编号)。

a.100 mL容量瓶    b.10 mL量筒    c.50 mL量筒    d.电子天平

(2)受热时,乙中反应的化学方程式为                    

(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有            

(4)干燥管甲的作用是                   ;丙中盛放的药品为           (选填下列编号),其目的是                   

a.浓H2SO4     b.无水CaCl2     c.碱石灰     d.无水CuSO4

(5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有                 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式                              

 

查看答案

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na和CH3COO 在内的四种离子。请回答下列问题:

(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:

                                                   

(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:                    

(3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)时,则该溶液可能是         (填序号)。

A.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

(4)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):                      、②                    

 

查看答案

(1)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为                      _。

(2)用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如图1 所示。该电解池的阳极反应式为                    

(3)钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H通过。电池放电时负极的电极反应式为                   ,电池充电时阳极的电极反应式是             

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定某溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO+H2C2O42H===2VO2++2CO2↑+2H2O,取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为         g/L(保留一位小数)。

 

查看答案

回答下列问题:

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:

A(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol

B(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__                 

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H—H:436 kJ/mol,Cl—Cl:243 kJ/mol,H—Cl:431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_             __。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:

2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为                 

现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时,反应放出的能量为_____________kJ。

若x=____________时,反应放出(或吸收)的总能量为0。

 

查看答案

常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

B.相同条件下,pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H):>>

C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)>c(Ba2+)>c(Na)>c(H)

D.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.