2016-2017学年江西省宜春市高二上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④       B．⑤⑥⑦⑧    C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧

2. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

3. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是

A．用pH试纸测双氧水的pH

B．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液

4. 难度：简单

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO＋H₂OHCO＋OH^－用热的纯碱溶液清洗油污

B．SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓＋4HCl制备TiO₂纳米粉

D．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋明矾净水

5. 难度：简单

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.甲酸以任意比与水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^-3mol/L

C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

6. 难度：中等

同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；△H₁        C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁      H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁          S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁         2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

7. 难度：简单

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂ (g)N₂O₄ (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．减小       B．增大       C．不变       D．无法判断

8. 难度：中等

有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity grade，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是

A在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝27+pH

B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

D在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

9. 难度：简单

下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快.

D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

10. 难度：简单

某反应CH₃OH(l)+NH₃(g) CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是

A、△H>0 、△S<0     B、△H>0 、△S>0

C、△H<0 、△S<0      D、△H<0 、△S>0

11. 难度：困难

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的 K⁺移向CuSO₄溶液

B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移N_A个电子（N_A表示阿伏加德罗常数）

C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银

D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）₂生成

12. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．②④⑥       B．②⑥        C．②     D．①③⑤

13. 难度：困难

已知反应AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋ AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^－_2e^－=I₂

14. 难度：困难

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

15. 难度：中等

有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

16. 难度：中等

已知下表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25°C)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时PH范围	≥9.6	≥6.4	≥3.4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]> 5：4

C．在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

二、实验题

17. 难度：中等

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

(2) 步骤②应使用____________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：_______________________________。

（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20．00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为______________ 。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_______________________________。

三、填空题

18. 难度：困难

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O H₃O⁺ + OH^—,则液态NH₃电离的方程式是________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的K_W=         ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液V_b L与pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则V_a：V_b=_________

（3）若在0.10 mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是            ，在0.10 mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=___________(已知Ksp[Cu(OH) ₂]=2.2x10^-20）。

（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为           （用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．

19. 难度：困难

（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ·mol^－1；

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式            。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式            。

（2）工业合成氨的反应原理为 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1某温度下，把10 mol N₂与25mol H₂置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)=          mol·L^-1·min^-1，则该温度下该反应的平衡常数K=          。

20. 难度：困难

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为          酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

四、实验题

21. 难度：困难

蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示

(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是________________。

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致              溶解、              沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______           (填入物质的化学式)，然后                         (依次填写实验操作名称)。

(4)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量   ②高温分解

③___________________。④____________________。⑤MgO称量

(5)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝__________________，b＝_______________，

c＝                。