Question

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O H₃O⁺ + OH^—,则液态NH₃电离的方程式是________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的K_W=         ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液V_b L与pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则V_a：V_b=_________

（3）若在0.10 mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是            ，在0.10 mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=___________(已知Ksp[Cu(OH) ₂]=2.2x10^-20）。

（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为           （用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．

Answer

（1）2NH3 NH4+ + NH2-

（2）1×10-14 1：10

（3）0.2mol·L-1 2．2x10-8mol·L-1

（4）V2＞V1=V3

【解析】

试题分析：（1）液态NH3电离的方程式是2NH3 NH4+ + NH2-；（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液0.01mol/L ， pH=12，则，则该温度下水的KW=；混合液为中性则Va：Vb=，Va：Vb=1：10；（3）若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，根据电荷守恒，溶液中的H+浓度是0.2mol·L-1；pH=8，，Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20，则2.2x10-20，c（Cu2+）=2．2x10-8mol·L-1；Ba(OH)2、NaOH是强碱，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH溶液消耗盐酸的体积相同。NH3•H2O是弱碱，中和相同体积，相同pH的NH3•H2O、NaOH消耗盐酸的体积，氨水大于氢氧化钠，所以V2＞V1=V3。

考点：本题考查水溶液。