Question

已知反应AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋ AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^－_2e^－=I₂

Answer

A

【解析】

试题分析：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O，增大氢离子浓度反应正向进行，C2棒上发生的反应为AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O，故A正确；向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液，AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O，减小氢离子浓度反应逆向进行，C2是负极，K＋移向A烧杯溶液，故B错误；操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O ，C1为负极，故C错误；Ⅱ操作过程中，C1是正极，C1棒上发生的反应为： I2_2e－=2I-，故D错误。

考点：本题考查原电池原理。