Question

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为          酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

Answer

(1)强；

(2)<、 M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）0.005

【解析】

试题分析：（1）根据图示，0.01 mol·L-1HA的PH=2，, HA为强酸；（2）根据图示，HA与MOH完全反应时，溶液呈酸性，即MA稀溶液的PH <7；原因是M＋水解，M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促进水电离，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－a mol·L－1；（3）根据图示， K点所对应的溶液中含有等浓度的MA、MOH，K点溶液呈碱性，电离大于水解，离子浓度的大小关系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；K点对应的溶液，根据电荷守恒c(M＋)+ c(H＋)= c(A－)+c(OH－)；根据物料守恒，2c(A－)= 0.01= c(MOH)+ c(M＋)，综合两式，c(MOH) +c(OH-)= c(H＋)+c(A－)≈0.005 mol· L-1。

考点：本题考查离子浓度比较。