2016-2017学年河北省高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是

A．2：1    B．1：2    C．4：1    D．1：4

2. 难度：中等

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（  ）

A．H₂SO₄，Na₂CO₃，NaOH

B．HCl，NaOH，CuSO₄

C．HNO₃，酒精，NaCl

D．NaHSO₄，Ca（OH）₂，KCl

3. 难度：简单

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（   ）

	A	B	C	D
物质	氢氧化钠	四氯化碳	金属汞	烟花爆竹
危险 警告 标签

4. 难度：中等

1L 0.1mol•L^﹣1的K₂SO₄溶液中（  ）

A．K⁺的物质的量为0.1mol

B．SO₄^2﹣的物质的量为0.2mol

C．K⁺的物质的量浓度为0.1mol．L^﹣1

D．SO₄^2﹣的物质的量浓度为0.1mol．L^﹣1

5. 难度：中等

下列溶液中，物质的量浓度最大的是（  ）

A．1 L H₂SO₄溶液中含98 g H₂SO₄     B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液

C．98 g H₂SO₄溶于水配成2 L溶液    D．0.1 L含24.5 g H₂SO₄的溶液

6. 难度：困难

用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是

7. 难度：困难

向含有a molFeBr₂的溶液中通入x molCl₂。下列各项通入Cl₂，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．当x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B．当x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．当x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D．当x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

8. 难度：困难

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(    )

A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B．250 mL 1 mol•L^-1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成0.5 molCl₂转移的电子数

9. 难度：中等

下列变化属于还原反应的是

A．Fe → FeSO₄     B．AgNO₃ → Ag       C．S →SO₂        D．CO₃^2-- →CO₂

10. 难度：中等

除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

11. 难度：中等

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下述离子组中能与上述离子大量共存的

A．CO₃^2-、Cl^-   B．NO₃^-、Cl^-    C．NO₃^-、SO₄^2-     D．OH^-、NO₃^-

12. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取干燥的氨气

B．用图乙装置配制银氨溶液

C．用图丙装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

D．用图丁装置制取少量氧气

13. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．把反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，其正极反应为Fe³⁺+e^－=Fe²⁺

D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H⁺+SO₄^2－+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

14. 难度：中等

下列叙述中不正确的是

A. 过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

15. 难度：困难

对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A．②③    B．①②       C．③④        D．①④

16. 难度：中等

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是（    ）

A．AgNO₃溶液    B．稀硫酸    C．稀盐酸     D．稀硝酸

17. 难度：中等

从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化存在本质区别，这种变化是（   ）

A．水结成冰                   B．石灰石煅烧成生石灰

C．铁矿石冶炼成生铁           D．氢气还原氧化铜

18. 难度：中等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH₃COOH     B.Cl₂         C.NH₄HCO₃      D.SO₂

19. 难度：中等

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（  ）

A．Cu²⁺、  H⁺、  Cl^﹣                 B．K⁺、OH^﹣、CO₃^2﹣

C．CO₃^2﹣、OH^﹣  、Cl^﹣                   D．K⁺、H⁺、Cl^﹣

20. 难度：困难

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：

①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

21. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是

a、12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A

b、1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

c、1molNa₂O₂与水反应转移的电子数为N_A

d、常温下，1mol·L-¹的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A

e、标准状况下，2.24LC₆H₁₄含原子总数大于2N_A

f、17gH₂O₂中含有的电子数为9N_A

g、将2molSO₂与1molO₂混合,发生反应转移的电子总数一定是4N_A

h、常温下,100mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A

A.a c f h       B.a c e g            C．a c e f h          D．b d e h

22. 难度：困难

已知离子还原性SO₃^2-＞I^－＞Fe²⁺＞Br^－，向含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(     )

23. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (    )

A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子数目均为1.5N_A

B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N_A

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

24. 难度：困难

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

B．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C．200 mL 5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³个CO₃^2—

D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

25. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热	无银镜生成	淀粉水解产物无还原性
B	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	溶液中含有Fe^2+
C	将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	证明金属铁比铜活泼
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明H2CO3酸性比H2SiO3强

二、填空题

26. 难度：困难

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含N_A的式子表示）．

（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．

（5）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0．20 mol，则其中c（SO₄^2－）= _________mol/L。

（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm³，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于_________ ．

三、计算题

27. 难度：困难

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO₂•xH₂O）2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO₂的物质的量为__________。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO₂•XH₂O的X值。