用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是
A．2：1 B．1：2 C．4：1 D．1：4
计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混
合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。
铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O
C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣
D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
将两种不同物质的量浓度的Na2CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．将溶液I升高温度，溶液pH减小
B．溶液a比溶液b中
更大
C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液b
D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
