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将两种不同物质的量浓度的Na2CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所...

将两种不同物质的量浓度的Na2CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示下列微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A.将溶液I升高温度,溶液pH减小

B溶液a比溶液b更大

C65向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体溶解后即为溶液b

D溶液II一定存在c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

B 【解析】 试题分析:A.Na2CO3溶液升高温度时CO32-水解程度增大,溶液碱性增强,溶液pH增大,A错误;B.相同温度时,Na2CO3溶液浓度越小,CO32-水解程度越大,B正确;C.因题目中未指明溶液体积是1L,故不能确定溶液的浓度是多少,C错误;D.根据溶液中电荷守恒的规律,c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-) + c(OH-),D错误。答案选B。 考点:考查盐的水解、溶液的pH的计算的知识。  
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考点分析:
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优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为:2Li+P2VP· nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的

A.该电池的电势低,使用寿命比较短

B.电池工作时,碘离子移向P2VP一极

C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此不会导电

D.正极的反应为P2VP·nI2+2Li++2eP2VP·(n-1)I2+2LiI

 

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某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列有关评价正确的是

A.根据图Ⅰ所示实验,可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B.在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸,然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

C.与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行

D.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则小试管B中装入的固体是碳酸钠

 

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下列离子方程式书写正确的是

A将铝片插入硝酸铜溶液中Cu2++Al=Al3++Cu

B盐酸与饱和的澄清石灰水反应H++OHH2O

C碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+Ca2++CO2+H2O

D稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+==Cu2++H2

 

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下列说法正确的是

A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

B加热0.1mol/LNa2CO3溶液CO32的水解程度和溶液的pH均增大

C1 L 1 mol•L1NaClO溶液中含有ClO的数目为6.02×1023

D相同条件下溶液中Fe2+Cu2+Zn2+的氧化性依次减弱

 

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肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):NN942O=O500NN154,则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是( 

A194        B391        C516       D658

 

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