下列根据实验操作和现
象所得出的结论正确的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉水 |
B | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+ |
C | 将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 证明金属铁比铜 |
D | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×
6.02×1023
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA
B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
已知离子还原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是
a、12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b、1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c、1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA
d、常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e、标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NA
f、17gH2O2中含有的电子数为9NA
g、将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA
h、常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
A.a c f h B.a c e g C．a c e f h D．b d e
h
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O
