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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.23gNO2和23g...

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (    )

A.23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA

B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

 

A 【解析】 试题分析:A.NO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,则23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA,A正确;B.5.6 g铁是0.1mol,则与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA,B错误;C.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,因此11.2L氯气所含的原子数目小于NA,C错误;D.高温下铁和水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2OF3O4+4H2,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.27NA,D错误,答案选A。 考点:考查阿伏加德罗常数计算  
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已知离子还原性SO32->I>Fe2+>Br,向含SO32-、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(     )

 

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是

a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA

b1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA

c1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA

d常温下,1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA

e标准状况下,2.24LC6H14含原子总数大于2NA

f17gH2O2中含有的电子数为9NA

g2molSO21molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA

h常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA

A.a c f h       B.a c e g            C.a c e f h          D.b d e h

 

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现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子

H+Na+Al3+Ag+Ba2+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知

E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。

向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀

下列说法正确的是

A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4

B.E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O

 

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甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32﹣、OH这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( 

A.Cu2+  H+  Cl                 B.K+、OH、CO32﹣

C.CO32﹣、OH  、Cl                   D.K+、H+、Cl

 

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是

A.CH3COOH     B.Cl2         C.NH4HCO3      D.SO2

 

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