Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是

a、12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A

b、1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

c、1molNa₂O₂与水反应转移的电子数为N_A

d、常温下，1mol·L-¹的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A

e、标准状况下，2.24LC₆H₁₄含原子总数大于2N_A

f、17gH₂O₂中含有的电子数为9N_A

g、将2molSO₂与1molO₂混合,发生反应转移的电子总数一定是4N_A

h、常温下,100mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A

A.a c f h       B.a c e g            C．a c e f h          D．b d e h

Answer

C

【解析】

试题分析：a．每个碳原子含有2个碳碳键，12g金刚石的物质的量为1mol，则12g金刚石中含有的碳碳键数目为2NA，正确；b．氢氧化铝胶体是氢氧化铝的集合体，所以1mol明矾转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子数目小于 NA，错误；c. 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA，正确；d．溶液的体积未知导致硝酸铵的物质的量未知，则无法计算氮原子个数，错误；e. 标准状况下C6H14不是气态，2.24 L C6H14含原子总数大于2NA，正确；f.17g H2O2的物质的量是0.5mol，其中含有的电子数为9NA，正确；g.将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数小于4NA，因为是可逆反应，错误；h.1个铝离子水解生成3个氢离子，则常温下，100mL 1mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA，正确，答案选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算

【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。