2017届重庆市高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是

A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. 硅胶可用作食品干燥剂

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10^-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

2. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 N_A

B．6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 N_A

C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应后，产物的分子数为N_A

D．常温常压下，0.1 mol NH₃与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 N_A个分子

3. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

	甲	乙	丙	戊
①	SiO2	NaOH	Na2SiO3	CO2
②	Fe	H2O	Fe2O3	H2
③	Al（OH）3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	过量CO2
④	Na2O2	CO2	O2	Na

A．①③     B．①②    C．②④    D．①④

4. 难度：中等

下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

5. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是

A．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O==AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO₂：ClO^－+CO₂+H₂O==HClO+HCO

C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO完全沉淀：

NH₄^＋+Al^3＋+SO₄^2－+Ba^2＋+4OH^－==NH₃·H₂O+Al（OH）₃↓+BaSO₄↓

D．酸性溶液中KIO₃与KI反应：I^-+IO₃^-+6H⁺==I₂+3H₂O

6. 难度：困难

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl₂混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

7. 难度：中等

中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A．分子式为C₁₄H₁₈O₆

B．环上氢原子的一氯取代物5种

C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H₂

D．分子间能发生酯化反应

二、简答题

8. 难度：压轴

近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

       

图1                                 图2

①在图示的转化中，被还原的元素是               ，X的化学式为                。

②氮元素在周期表中的位置是                 。

（2）SCR技术可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：                   。已知NO_x与NH₃的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                     （任写一条）。

（3）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂

反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO₂ + H₂O == NO₂ + HNO₃ + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是           。

（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺ 完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_________________。

②检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是                            。

③若处理废水产生了0.448 L N₂（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L^-1的次氯酸钠的体积为        mL。

三、填空题

9. 难度：困难

将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。

Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO₂ + 2H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == 3MnSO₄ + 4CO₂↑ + 6H₂O

（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答1点即可）。

（3）欲以MnSO₄溶液为原料制备MnCO₃，选用的加料方式___________（填字母），原因是___________。

已知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^﹣11、K_sp[Mn（OH）₂]=2.1×10^﹣13

a. 将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c. 将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中

d. 以上三种方式都无法得到MnCO₃．

Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：

（4）Mn_xZn_1﹣xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。

（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（6）酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为__________________。

（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：

①写出pH=10时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。

四、实验题

10. 难度：困难

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO₂性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为                   。

（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是            。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C                →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是              。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是              。

（3）利用如图2的装置A测残液中SO₂的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.00 mL。

（已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O==2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^-+2MnO₄^-+16H⁺==2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

①该装置中仪器C的名称为          ，水通入C的进口为_____________。

②残液中SO₂的含量为        mol·L^－1。

五、简答题

11. 难度：压轴

【选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式______________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_________________。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为___________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如右图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

六、推断题

12. 难度：压轴

【选修5：有机化学基础】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。

（1）A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。

（2）反应B→C的反应条件和试剂是______________，⑤的反应类型是______________。

（3）F的结构简式是_________________________。

（4）写出C→D的化学方程式：___________________________。

（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体    ②含有苯环。

其中其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为_______（任写一种）。

（6）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。