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短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、...

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与XYZ原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素,Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟,Z元素无正化合价。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A. WX组成的化合物的沸点总低于由WY组成的化合物的沸点

B. 以上四种元素的原子半径大小为WXYZ

C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D. WYZ三种元素可形成离子化合物

 

D 【解析】试题分析:短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。Z元素无正化合价,则Z为F元素。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同,则W为H元素。X是形成化合物种类最多的元素,X为C元素;Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟,Y为N元素,则A.由W与X组成的化合物的沸点可能低于由W与Y组成的化合物的沸点,如甲烷的沸点低于氨气的沸点,氨气中含氢键,A错误;B.电子层越多,原子半径越大,同周期原子序数大的原子半径小,则以上四种元素的原子半径大小为W<Z<Y<X,B错误;C.氮元素非金属性弱于氟元素,则氨气的稳定性小于HF,C错误;D.W、Y 、Z三种可形成离子化合物氟化铵,D正确;答案选D。 考点:考查原子结构与元素周期律  
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考点分析:
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下列离子方程式表达正确的是

A.向Al2SO43溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B.向漂白粉稀溶液中通入过量CO2:ClO+CO2+H2O==HClO+HCO

C.向NH4AlSO42溶液中滴加BaOH2溶液使SO完全沉淀:

NH4+Al3++SO42-+Ba2++4OH==NH3·H2O+AlOH3↓+BaSO4

D.酸性溶液中KIO3KI反应:I-+IO3-+6H+==I2+3H2O

 

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下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

 

 

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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示反应条件略去箭头表示一步转化。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是

 

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

Fe

H2O

Fe2O3

H2

AlOH3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na

A.①③     B.①②    C.②④    D.①④

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.足量铁在氯气中反应,1 mol铁失去的电子数为3 NA

B.6.4 g Cu与足量硫充分反应后,转移电子数为0.2 NA

C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后,产物的分子数为NA

D.常温常压下,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子

 

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化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是

A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. 硅胶可用作食品干燥剂

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

 

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