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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.足量铁在氯气中反应,1 mol...

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.足量铁在氯气中反应,1 mol铁失去的电子数为3 NA

B.6.4 g Cu与足量硫充分反应后,转移电子数为0.2 NA

C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后,产物的分子数为NA

D.常温常压下,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子

 

A 【解析】 试题分析:A.足量铁在氯气中反应,1 mol铁失去的电子数为3 NA,A正确;B.6.4 g Cu是0.1mol,与足量硫充分反应后,转移电子数为0.1NA,B错误;C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后生成2molNO2,由于存在2NO2N2O4,所以产物的分子数小于2NA,大于NA,C错误;D.常温常压下,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物是氯化铵,不存在分子,D错误,答案选A。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算 【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中选项C中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点, 并通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。  
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考点分析:
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化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是

A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. 硅胶可用作食品干燥剂

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

 

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有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。

1A的分子式是            A的结构简式是           

2有机物B是A的同分异构体,1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上,没有顺反异构现象。B的结构简式是           

 

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乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下:

发生的副反应如下:

有关化合物的物理性质见下表:

化合物

密度g·cm-3

水溶性

沸点

冰乙酸

1.05

易溶

118.1

正丁醇

0.80

微溶

117.2

正丁醚

0.77

不溶

142.0

乙酸正丁酯

0.90

微溶

126.5

已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃

合成

方案甲:采用装置甲分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL0.125mol正丁醇和7.2mL0.125mol冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应基本完成后,停止加热。

方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。加热回流,反应60min后停止加热。

提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下:

请回答:

1a处水流方向是           填“进水”或“出水”,仪器b的名称           

2合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是              

3提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是            ;步骤③的目的是             

4下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是           

A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B.洗涤时振摇放气操作应如图所示

C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

5按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是             ;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有             

6实验结果表明方案甲的产率较高,原因是            

 

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某有机物XC13H13O7Br遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:

已知:①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物;

②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D,D的分子式为C4H6O5

③C能发生银镜反应。

试回答:

1D中所含官能团的名称是               ,D不能发生的反应类型是填序号            

①加成反应,②消去反应,③氧化反应,④酯化反应。

2D的一种同分异构体E有如下特点:lmol E可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6LH2标准状况下,lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应,生成lmolCO2,lmolE还可以发生银镜反应,生成2molAg。试写出E可能的结构简式                

3A和D在一定条件下可以生成八元环酯,写出此反应的化学方程式            

4若C经盐酸酸化后得到的有机物F,其苯环上的一溴代物只有两种,则F可能的结构简式为                 ,写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式              

5F的一种同分异构体是制取阿司匹林的原料,试写出其结构简式            ,它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为              

 

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有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:

已知

回答下列问题:

1写出反应③所需要的试剂           ;反应①的反应类型是         

2有机物B 中所含官能团的名称是          

3写出有机物X的结构简式          

4写出由E到F的化学方程式          

5同时符合下列条件的D的同分异构体有           种,写出其中任一种同分异构体的结构简式         

①能发生银镜反应;②能发生水解反应

6以1-丙醇为原料可合成丙三醇,请设计合成路线无机试剂及溶剂任选

 

 

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