化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B. 硅胶可用作食品干燥剂
C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为8
4，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。
（1）A的分子式是 ，A的结构简式是
（2）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是
乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：
发生的副反应如下：
有关化合物的物理性质见下表：
化合物 | 密度（g·cm-3） | 水溶性 | 沸点（℃） |
冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成：
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶
中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。
提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：
请回答：
（1）a处水流方向是 （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 。
（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤③的目的是 。
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．洗涤时振摇放气操作应如图所示
C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 。
（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。
某有机物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物；
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D的分子式为C4H6O5；
③C能发生银镜反应。
试回答：
（1）D中所含官能团的名称是 ，D不能发生的反应类型是（填序号） 。
①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。
（2）D的一种同分异构体E有如下特
点：lmol E可以和3mol金属钠发生反应，放出33．6LH2（标准状况下），lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应，生成lmolCO2，lmolE还可以发生银镜反应，生成2molAg。试写出E可能的结构简式 。
（3）A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式 。
（4）若C经盐酸酸化后得到的有机物F，其苯环上的一溴代物只有两种，则F可能的结构简式为 ，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式 。
（5）F的一种同分异构体是制取阿司匹林（
）的原料，试写出其结构简式 ，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为 。
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 ；
（2）有机物B 中所含官能团的名称是 ；
（3）写出有机物X的结构简式 ；
（4）写出由E到F的化学方程式 ；
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式 ；
①能发生银镜反应；②能发生水解反应
（6）以1－丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
（1）B 中官能团名称 ；④的反应类型 。
（2）⑤的反应条件 。
（3）③的化学方程式 。
（4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。
