【选修5：有机化学基础】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。
（1）A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。
（2）反应B→C的反应条件和试剂是______________，⑤的反应类型是______________。
（3）F的结构简式是_________________________。
（4）写出C→D的化学方程式：___________________________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②含有苯环。
其中其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为_______（任写一种）。
（6）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂
的合成路线，其它试剂及溶剂任选。
【选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式______________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_________________。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为___________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如右图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
（3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。
（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）
①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____________。
②残液中SO2的含量为 mol·L－1。
将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。
Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答1点即可）。
（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式___________（填字母），原因是___________。
已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．
Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：
请回答下列问题：
（4）MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。
近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
图1 图2
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （任写一条）。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO
NO2
N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。
③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是
A．分子式为C14H18O6
B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2
D．分子间能发生酯化反应
