2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于焓变ΔH的说法正确的是（  ）

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热ΔH为“－”

2. 难度：中等

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（  ）

A．该反应是吸热反应              B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

C．该反应是放热反应              D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

3. 难度：中等

热化学方程式C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（  ）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

4. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（  ）

A．C₂H₅OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g）；ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）；ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂＝O₂＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

5. 难度：中等

肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：

N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（g）          ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－1

N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）    ΔH＝－534.0 kJ·mol^－1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（  ）

A．2N₂H₄（g）＋N₂O₄（g）=3N₂（g）＋4H₂O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol^－1

B．2N₂H₄（g）＋N₂O₄（g）=3N₂（g）＋4H₂O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol^－1

C．2N₂H₄（g）＋N₂O₄（g）=3N₂（g）＋4H₂O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol^－1

D．2N₂H₄（g）＋N₂O₄（g）=3N₂（g）＋4H₂O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol^－1

6. 难度：中等

下列变化为放热的化学反应的是（  ）

A．H₂O（g）=H₂O（l） ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

B．2HI（g）=H₂（g）＋I₂（g） ΔH＝＋14.9 kJ·mol^－1

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

7. 难度：中等

下列关于电化学的实验事实正确的是（  ）

	出现环境	实验事实
A	以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池	Cu为正极，正极上发生还原反应
B	电解CuCl2溶液	电子经过负极→阴极阳极→正极
C	弱酸性环境下钢铁腐蚀	负极处产生H2，正极处吸收O2
D	将钢闸门与外加电源负极相连	牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

8. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（  ）

A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5 OH^﹣═FeO₄^2﹣+4H₂O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．放电时负极反应为：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂

9. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（  ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe^2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

10. 难度：中等

某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（  ）

①锌为正极，铜为负极      ②电解质溶液的pH不变

③电流表的指针发生偏转    ④铜极上有气泡产生

⑤电子流动方向为Zn→Cu   ⑥溶液中的阳离子向负极移动．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④

11. 难度：简单

暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（  ）

A．负极  B．正极  C．阴极    D．阳极

12. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是（  ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡

B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银

C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快

D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

13. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（  ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

14. 难度：困难

一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

锌片：2Zn﹣4e^﹣+4OH^﹣═2ZnO+2H₂O    石墨：2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣

下列说法中不正确的是（  ）

A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

B．锌片是负极，石墨是正极

C．电池总反应为2Zn+O₂═2ZnO

D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH^﹣）增大

15. 难度：中等

用石墨作电极电解1mol•L^﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（  ）

①H₂SO₄  ②NaOH  ③Na₂SO₄  ④NaCl．

A．只有① B．②④ C．①②④ D．①②③④

16. 难度：困难

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（  ）

A．a气体为氢气，b气体为氧气

B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na₂SO₄+6H₂O2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

17. 难度：困难

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s） 下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣=Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18. 难度：中等

可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（  ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^﹣﹣3e^﹣=Al（OH）₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

19. 难度：困难

利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（  ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

20. 难度：中等

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（  ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO₃）₂溶液

C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe₂（SO₄）₃溶液

D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe₂（SO₄ ）₃溶液

21. 难度：中等

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（  ）

A．在熔融电解质中，O^2﹣移向负极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^﹣=2O^2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^﹣+13O^2﹣=4CO₂↑+5H₂O

22. 难度：中等

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^﹣﹣2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（  ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

二、填空题

23. 难度：困难

将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为                  ．

（2）物质X为         ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是      ．

（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%      n% （填“＞”或“＜”）．

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为        （填“A”或“B”）.

24. 难度：中等

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为       极，A极的电极反应式为         ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                  ．

（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是         ，Na⁺移向           极（填A、B）；B电极上的电极反应式为                ，总反应化学方程式是               ．

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是      （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是           ，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺的浓度将会      （填“增大”、“减小”、“不变”）．

25. 难度：中等

已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH＝__________。