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暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池...

暖宝宝如图所示采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当 

A.负极  B.正极  C.阴极    D.阳极

 

A 【解析】 试题分析:根据原材料,发生钢铁吸氧腐蚀,铁粉作负极,活性炭作正极,食盐作电解质,故选项A正确。 考点:考查原电池的应用、金属腐蚀等知识。  
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考点分析:
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某同学按图所示的装置实验,并把实验情况记录于下,其中叙述合理的是 

锌为正极,铜为负极      电解质溶液的pH不变

电流表的指针发生偏转    铜极上有气泡产生

电子流动方向为Zn→Cu   溶液中的阳离子向负极移动.

A.①②③ B.③④⑥ C.③④⑤ D.②③④

 

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关于下列各装置图的叙述中不正确的是 

A.用装置精炼铜则a极为粗铜电解质溶液为CuSO4溶液

B装置的总反应是:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH,下列叙述不正确的是 

A.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

B.充电时阳极反应为:FeOH3﹣3e+5 OHFeO42+4H2O

C.放电时正极附近溶液的碱性增强

D.放电时负极反应为:Zn﹣2e+2OHZnOH2

 

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下列关于电化学的实验事实正确的是 

 

出现环境

实验事实

A

以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

Cu为正极正极上发生还原反应

B

电解CuCl2溶液

电子经过负极→阴极阳极→正极

C

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2正极处吸收O2

D

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法可防止钢闸门腐蚀

 

 

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下列变化为放热的化学反应的是 

A.H2Og=H2Ol ΔH=-44.0 kJ·mol-1

B.2HIg=H2g+I2g ΔH=+14.9 kJ·mol-1

C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

 

 

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试题属性

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