Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（  ）

A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5 OH^﹣═FeO₄^2﹣+4H₂O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．放电时负极反应为：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据得失电子数目守恒，n（K2FeO4）×（6－3）=3mol,求的n（K2FeO4）=1mol，但高铁酸钾中铁的化合价降低，被还原，故说法错误；B、充电是电解池，其过程是电池反应式的逆过程，充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池的正极反应式为：FeO42－＋4H2O+3e－=Fe（OH）3＋5OH－，因此充电时阳极反应式为：Fe（OH）3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，故说法正确；C、根据选项C的分析，产生OH－，c（OH－）增大，碱性增强，故说法正确；D、根据电极总电极反应式，故负极反应式为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，故说法正确。

考点：考查电极反应式的书写、电解等知识。