Question

某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（  ）

①锌为正极，铜为负极      ②电解质溶液的pH不变

③电流表的指针发生偏转    ④铜极上有气泡产生

⑤电子流动方向为Zn→Cu   ⑥溶液中的阳离子向负极移动．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①锌比铜活泼，且锌和稀硫酸发生反应，因此锌作负极，铜作正极，故错误；②总电极反应式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，消耗H＋，c（H＋）降低，pH增大，故错误；③因为构成原电池，有电子的通过，电流表指针发生偏转，故正确；④铜作正极，反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故正确；⑤电子从负极经外电路流向正极，即从Zn→经外电路→Cu，故正确；⑥原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故错误；综上所述，选项C正确。

考点：考查原电池的工作原理等知识。