满分5 > 高中化学试题 >

某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电...

某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B.负极为Fe,正极为C,电解质为FeNO32溶液

C.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2SO43溶液

D.负极为Fe,正极为Pt,电解质为Fe2SO4 3溶液

 

B 【解析】 试题分析:根据原电池的工作原理,负极失去电子,化合价升高,因此铁为负极,正极是得到电子,化合价降低,因此比铁不活泼的金属或石墨作正极,根据原电池的总反应,电解质溶液中含有Fe3+,故选项B 正确。 考点:考查原电池工作原理的应用等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是 

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀

C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小

 

查看答案

可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是 

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e=4OH

B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH﹣3e=AlOH3

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

 

查看答案

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s 下列说法错误的是 

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

 

查看答案

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气.对该装置及其原理判断正确的是 

A.a气体为氢气,b气体为氧气

B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸

C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D.该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

 

查看答案

用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液,一段时间后溶液的pH增大的是 

H2SO4  NaOH  Na2SO4  NaCl.

A.只有 B.②④ C.①②④ D.①②③④

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.