2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“化学，让生活更美好”，下列说法不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁               B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康               D．环保涂料，让环境更宜居

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物既有的总能量的相对大小

D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量

3. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

4. 难度：中等

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

5. 难度：中等

某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应中ΔH=E₁－E₄

6. 难度：中等

在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3                B．x=1

C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1             D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1

7. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是（    ）

①C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）△H₁   C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

②S（s）＋O₂（g）=SO₂（g）△H₁   S（g）＋O₂（g）=SO₂（g）△H₂

③H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₁   2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）△H₂

④CaO（s）＋H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₁    CaCO₃（s）=CaO（s）＋CO₂（g）△H₂

A．①④            B．②③              C． ②④         D．①③

8. 难度：简单

为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是

A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸

B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速

D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

9. 难度：中等

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是

A．5s时，正、逆反应速率都达到最大

B．前5s内平均反应速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止

D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

10. 难度：中等

反应2C＋O₂===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．12g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O₂（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

11. 难度：中等

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂ 、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO₃（g）2SO₂（g）＋O₂（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

12. 难度：困难

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．R的起始浓度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

13. 难度：困难

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O₂（g）=Na₂O（s）   △H₁=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O₂（g）=Na₂O₂（s）   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

14. 难度：困难

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡   B．该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应              D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

15. 难度：中等

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ （g）+ 3 H₂ （g） ＝ 2 NH₃（g）  ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是

A．431 KJ/mol          B．946 KJ/mol           C．649 KJ/mol        D．869 KJ/mol

16. 难度：中等

反应CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol                  B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量           D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH变大

17. 难度：中等

合成氨反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度

B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强

D．t₄时降低了温度

18. 难度：困难

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：

CH₄（g）＋2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列说法正确的是

A．T₁＞T₂，且a＞0

B．当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂，重新达到平衡时，n（N₂）=0.70mol

D．温度为T₁时，达平衡时CH₄ 的转化率大于NO₂的转化率

19. 难度：困难

已知：2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CO（g）＋O₂（g）===CO₂（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%                B．40%              C．60%             D．20%

20. 难度：困难

同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH₃）< 0.6 mol

二、填空题

21. 难度：困难

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

A增大压强     B减小压强       C升高温度     D降低温度        E使用催化剂

（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g） N₂O₄（g）。

T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N₂O₄）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

三、实验题

22. 难度：困难

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等、不相等”），所求中和热          （填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会               __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

实     验    用    品	溶 液 温 度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：              。

23. 难度：困难

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H₂O₂制取150 mL O₂所需的时间

浓度 时间（秒） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
（Ⅰ）无催化剂、不加热	几乎 不反应	几乎 不反应	几乎 不反应	几乎 不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO₂分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂 （MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生反应的化学方程式：______________________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

四、填空题

24. 难度：困难

I.合成氨的原料气H₂可通过反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）获取。

（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^－1，则平衡时CO的转化率为                。

（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是              （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂

d．混合气中n（CO）:n（H₂O）:n（CO₂）:n（H₂）＝1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH₃（g）＋3O₂（g）＝2N₂（g）＋6H₂O（l）     △H₁

② 4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（l）    △H₂

③ 4NH₃（g）＋6NO（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（l）    △H₃

请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁＝               。

III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为           （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH₄）和沉淀生成。写出CH₃MgCl水解的化学方程式                   。

25. 难度：困难

（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO₄（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ・mol^—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ・mol^—1

已知：③2C（s）+O₂（g）＝2CO（g）△H=-221kJ・mol^—1

则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）＝BaSO₄（s）  △H＝                 。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施就洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是         （选填序号）。

a．Ca（OH）₂               b．CaCl₂                    c．Na₂CO₃               d．NaHSO₃

（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH₄）₂CO₃，反应为：（NH₄）₂CO₃（aq）＋H₂O（l）＋CO₂（g）＝2NH₄HCO₃ （aq）  ΔH₃  为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图

则：

① △H₃           0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：                   。

五、计算题

26. 难度：困难

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是             ，其相应的质量（g）为                 。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝             。

（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：                   。