Question

在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3                B．x=1

C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1             D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析： 2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）

初始浓度（mol/L） 5 3 0 0

转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.5

2min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5

A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B．C的反应速率为0.5x÷2minmol/（L•min）=0.5mol/（L•min），解得x=2，故B错误；C．2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故C错误；D．2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡和化学反应速率的有关计算。