Question

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O₂（g）=Na₂O（s）   △H₁=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O₂（g）=Na₂O₂（s）   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A. Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比都是1：1，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B. 分别生成1molNa2O与Na2O2转移电子物质的量都是2mol，所以在①和②中，2molNa反应生成1molNa2O与Na2O2，转移电子物质的量相同，故B错误；C. Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；D. 已知：25℃、101kPa 下：①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol、②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol据盖斯定律，①×2-②得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol，故D正确；答案为D。

考点：考查Na的性质及反应热与温度的关系。