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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正...

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

AR的起始浓度越小,降解速率越大

B.在050 min之间,pH2pH7R的降解百分率相等

C.溶液酸性越强,R的降解速率越小

D.在2025 min之间,pH10R的平均降解速率为0.04 mol·L1·min1

 

B 【解析】 试题分析:A.图中无法比较同一pH条件下,R的起始浓度与降解速率的关系,故A错误;B.根据图示可知:在0-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的,故B正确;C.溶液酸性越强,即pH越小,线的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B错误; D.在 20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为=0.04×10-4mol•L-1•min-1,故D错误;故选B。 考点:考查平衡的图像分析。  
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考点分析:
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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A2SO3g2SO2gO2gH =+196.6 kJ/mol

B2SO2gO2gSO3gH =-98.3 kJ/mol

CSO2g1/2O2gSO3gH=+98.3 kJ/mol

DSO2g1/2O2gSO3gH=-196.6 kJ/mol

 

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反应2CO2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A12g Cs与一定量O2g反应生成14 g COg放出的热量为110.5 kJ

B2 mol Cs与足量O2g反应生成CO2g,放出的热量大于221 kJ

C.该反应的热化学方程式是2CsO2g===2COgΔH=-221 kJ

D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

 

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2L密闭容器中,加入XY4mol,一定条件下发生化学反应:

2Xg+ 2YgZg + 2 Wg H 0 反应进行到5s时达到化学平衡,测得X的转化率为25%,则下列说法正确的是

A5s时,正、逆反应速率都达到最大

B.前5s内平均反应速率υY= 0.1 mol/ L·s

C.达平衡时,各物质的浓度都保持不变,反应停止

D.升高温度,测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态

 

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为提高中和热测定的准确性,下列措施不合理的是

A.用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸

B.两溶液混合后,轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度

C.仪器装置保温隔热的效果要好,且操作动作要迅速

D.所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大,且体积和浓度均相等

 

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下列各组热化学方程式中,H1>H2的是   

CsO2g=CO2gH1   Cs1/2O2g=COgH2

SsO2g=SO2gH1   SgO2g=SO2gH2

H2g1/2O2g=H2OlH1   2H2gO2g=2H2OlH2

CaOsH2Ol=CaOH2sH1    CaCO3s=CaOsCO2gH2

A①④            B②③              C ②④         D①③

 

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