2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关环境问题的做法错误的是

A．生活污水使用明矾杀菌消毒        B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

C．推广使用可降解塑料防止白色污染  D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．NH₄Cl的电子式：

B．对硝基甲苯：

C．碳酸的电离方程式：H₂CO₃2H⁺＋CO

D．硫离子的结构示意图：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

5. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸溶解大理石：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H₂O

C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

Ca^2＋＋2HCO－3＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO2－3＋H₂O

D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

5SO2－3＋6H⁺＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn²⁺ ＋3H₂O

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数为0.5N_A

B．在Na₂O₂与水的反应中，每生成1 mol O₂，转移电子的数为2N_A

C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3N_A

D．25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数为0.1N_A

7. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、NO、Cl^－

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：Na^＋、Ba^2＋、NO、OH^－

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K^＋、Cl^－、I^－

D．澄清透明的溶液中：Cu^2＋、K^＋、SO、Cl^－

8. 难度：简单

图甲                图乙          图丙              图丁

A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C. 图甲装置配制100 mL 1 mol·L^－1的硫酸

D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢

9. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃

B．MgOMgSO₄(aq) Mg

C．饱和NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃

D．NH₃ NOHNO₃

10. 难度：简单

通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)＝4H₂(g)＋2CO(g)  ΔH₁＝+256.6 kJ·mol^－1

b．2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)＝6H₂(g)＋4CO(g)  ΔH₂＝+27.6 kJ·mol^－1

则下列说法正确的是

A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝＋485.6 kJ·mol^－1

D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

11. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D．298 K时，2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

12. 难度：简单

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH^－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO(OH)＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂

13. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K^＋

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂，蓝色褪去，说明SO₂具有漂白性

D．向某FeCl₂溶液中，加入Na₂O₂粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl₂已氧化变质

14. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

15. 难度：简单

硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A．CO₂制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化

B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO₂):n(SO₂)＝1:2

C．由SO₂制取H₂SO₄的过程均为氧化还原反应

D．石灰乳与Cl₂反应制取漂白粉时，Cl₂仅作还原剂

二、填空题

16. 难度：中等

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

（1）将含SO₂的废气通入含Fe²⁺（催化剂）的溶液中，常温下可使SO₂转化为SO2－4，其总反应为2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺＝4Fe³⁺＋2H₂O，写出第二步反应的离子方程式：              。

（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：              。

（3）ClO₂是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO₂工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：               。

②写出ClO₂发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：              。

③ClO₂能将电镀废水中的CN^－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl^－。写出该反应的离子方程式              。

三、实验题

17. 难度：困难

某化工厂用软锰矿(含MnO₂及少量Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO₂，其部分生产流程如下：

已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是              。

（2）写出FeS和MnO₂和稀硫酸反应的离子方程式：              。

（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)₃、Al(OH)₃。pH调节的范围是          ，试剂X可以选用      (填选项字母)。

A．MnCO₃   B．Na₂CO₃   C．Zn₂(OH)₂CO₃  D．NH₃·H₂O

（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为            。

（5）Zn和MnO₂是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。该电池的正极的电极反应式为           。

四、填空题

18. 难度：简单

FeCO₃与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等)为主要原料制备FeCO₃的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm^－3）的稀硫酸的物质的量浓度为              。

（2）检验滤液A中存在Fe²⁺的试剂是              。

（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：                  。

（4）写出滤液C与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式：              。

（5）FeCO₃在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃   ΔH＝﹣1648 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)   ΔH＝﹣393 kJ·mol^－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O₂(g)2FeCO₃(s)   ΔH＝﹣1480 kJ·mol^－1

写出FeCO₃在空气中灼烧生成Fe₂O₃的热化学方程式：              。

（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al₂O₃，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，              。

五、推断题

19. 难度：中等

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下。

（1）下列说法正确的是             。

A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺

B．1 mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3 mol Br₂

C．有机物B分子中不含手性碳原子

D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面

（2）有机物C中的含氧官能团的名称为                。

（3）反应①、②的反应类型分别为                 。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式               。

①具有α－氨基酸的共同结构片段；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③由6种不同化学环境的氢原子。

六、计算题

20. 难度：中等

黄钠铁矾[Na_aFe_b(SO₄)_c(OH)_d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(反应原理为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗30.00 mL Na₂S₂O₃溶液至终点。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

（1）Na_aFe_b(SO₄)_c(OH)_d中a、b、c、d之间的代数关系式为            。

（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

七、填空题

21. 难度：困难

将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。

（1）根据键能数据估算CH₄＋4F₂＝CF₄＋4HF的反应热ΔH＝              。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol^－1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H₂反应合成。

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

CH₃OCH₃＋6CO－12e^－＝8CO₂＋3H₂O。写出该燃料电池的正极反应式：           。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为                   。

（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的            极；电极B所得到的物质X的分子式为               。

②反应池中发生的离子反应方程式为               。

22. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）E⁺离子的电子排布式是             。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是                 。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是           ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是              。

（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是             ；1 mol该分子中含有π键的数目是           。

（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是                 ，C原子的配位数是                 。