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FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、Si...

FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:

(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为             

(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是             

(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式:                 

(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:             

(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3   ΔH=1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   ΔH=393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)   ΔH=1480 kJ·mol-1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:             

(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量NaOH溶液,             

 

(1)3.6mol·L-1(2)酸性KMnO4溶液 (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(或Fe+Cu2+=Fe2++Cu) (4)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O (5)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=﹣260kJ·mol-1 (6)过滤,向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重 【解析】 试题分析:(1)根据,质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为3.6 mol·L-1;(2)Fe3+没有还原性,Fe2+具有还原性,检验滤液A中存在Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液;(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀,同时防止Fe2+被氧化,除去杂质铜离子,反应的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;(4)根据图示,滤液C与NH4HCO3溶液反应生成碳酸亚铁和二氧化碳,离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。 ①4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 ΔH=﹣1648 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=﹣393 kJ·mol-1 ③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=﹣1480 kJ·mol-1 根据盖斯定律,①+②×4-③×2得FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:4FeCO3(s)+ O2(g) = 2Fe2O3(s) + 4CO2(g) ΔH=﹣260 kJ·mol-1;(6)欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,向滤渣D中加入适量NaOH溶液,过滤,向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,可得Al2O3。 考点:本题考查化学工艺流程。  
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某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2,其部分生产流程如下:

已知:过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

(1)加热、浸取时所加矿石均需粉碎,其目的是             

(2)写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式:             

(3)试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是          ,试剂X可以选用      (填选项字母)

A.MnCO3   B.Na2CO3   C.Zn2(OH)2CO3  D.NH3·H2O

(4)电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为           

(5)Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液,其电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为          

 

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氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO2-4,其总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式:             

(2)pH3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:             

(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:              

②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:             

③ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式             

 

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硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO2制取干冰的过程吸收热量,属于物理变化

B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)=1:2

C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应

D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时,Cl2仅作还原剂

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

 

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生,说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中不含有K

C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有漂白性

D.向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀,说明原FeCl2已氧化变质

 

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