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多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如...

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下。

(1)下列说法正确的是            

A.可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺

B.1 mol香兰素与溴水发生取代反应时,最多消耗3 mol Br2

C.有机物B分子中不含手性碳原子

D.多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面

(2)有机物C中的含氧官能团的名称为               

(3)反应①、②的反应类型分别为                

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式              

①具有α-氨基酸的共同结构片段;

②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③由6种不同化学环境的氢原子。

 

(1)AC(2)(酚)羟基、醚键 (3)加成反应、消去反应 (4)或   【解析】 试题分析:(1)香兰素还原醛基、多巴胺不含醛基,所以可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺,A正确;香兰素中酚羟基的邻位、对位可与溴发生取代反应,1 mol香兰素与溴水发生取代反应时,最多消耗1 mol Br2,B错误;与4个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子,所以有机物B分子中不含手性碳原子,C正确;多巴胺分子中最多有8个碳原子共平面,故D错误;(2)有机物C中的含氧官能团的名称为(酚)羟基、醚键;(3)根据反应物和生成物的结构简式知,反应①、②的反应类型分别为加成反应和消去反应;(4)同时满足①具有α-氨基酸的共同结构片段;②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;③由6种不同化学环境的氢原子;条件的同分异构体为或。 考点:本题考查有机合成与推断。  
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考点分析:
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FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:

(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为             

(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是             

(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式:                 

(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:             

(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3   ΔH=1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   ΔH=393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)   ΔH=1480 kJ·mol-1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:             

(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量NaOH溶液,             

 

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某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2,其部分生产流程如下:

已知:过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

(1)加热、浸取时所加矿石均需粉碎,其目的是             

(2)写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式:             

(3)试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是          ,试剂X可以选用      (填选项字母)

A.MnCO3   B.Na2CO3   C.Zn2(OH)2CO3  D.NH3·H2O

(4)电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为           

(5)Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液,其电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为          

 

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氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO2-4,其总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式:             

(2)pH3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:             

(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:              

②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:             

③ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式             

 

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硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO2制取干冰的过程吸收热量,属于物理变化

B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)=1:2

C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应

D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时,Cl2仅作还原剂

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

 

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