Question

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）E⁺离子的电子排布式是             。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是                 。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是           ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是              。

（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是             ；1 mol该分子中含有π键的数目是           。

（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是                 ，C原子的配位数是                 。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d10｛或[Ar] 3d10｝

（2）N＞O＞C

（3）C2H6氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键

（4）sp2(1分) 1 mol(1分)

（5）Cu3N(1分) 6

【解析】试题分析：元素A是原子半径最小的元素，A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级），B是C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，D是O元素；E与D处于同一主族，E是P元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，F是Cu元素。A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，C是N元素；（1）Cu+离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N原子p轨道为半充满状态，第一电离能大于O原子，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；（3）C的氢化物的分子中均含有18个电子的化合物是C2H6；C、N的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键；（4）甲醛分子中C原子的轨道杂化类型是sp2；甲醛分子中含有1个双键，1 mol该分子中1 molπ键；（5）N、Cu两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，根据均摊原则，铜原子数，氮原子数，则该化合物的化学式是Cu3N，离N原子最近且距离相等的原子共6个，N原子的配位数是6。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。