2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中不能作漂白剂的是

A .SO₂           B．Ca（ClO）₂      C .浓硫酸               D .Na₂O₂

2. 难度：简单

“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

3. 难度：简单

下列表格中各项都正确的一组是

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	明矾	食盐	石墨	醋酸
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	NaClO

4. 难度：简单

下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中

B．铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO₂可用向上排空气法收集

5. 难度：中等

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法错误的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙

B．实验室可用NaOH溶液处理SO₂、NO₂

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同

6. 难度：简单

将足量CO₂气体通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．SiO₂ B．Na₂CO₃、Na₂SiO₃

C．Na₂CO₃、SiO₂ D．Na₂SiO₃

7. 难度：中等

I₂Cl₆体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl₃。ICl₃遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是

A．HIO₂      B．HIO₂          C．HIO₃       D．ICl

8. 难度：简单

下列有关海水资源综合利用的说法错误的是

A．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠

B．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化

C．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

9. 难度：简单

下列关于物质的用途或说法不正确的是

A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料

B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理

C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂

D．青铜是我国使用最早的合金

10. 难度：中等

以下六种饱和溶液①Ba（NO₃）₂   ②Ca（OH）₂    ③Na₂SiO₃    ④NaAlO₂   ⑤Na₂CO₃   ⑥NH₃和NaCl,分别持续通入CO₂,最终得到沉淀或析出晶体的是

A．③④⑤⑥     B．②③④⑥      C．①③④⑥       D．②③④⑤

11. 难度：中等

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

12. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是

A．1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为N_A

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8N_A

C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5N_A个氦原子

D．常温常压下，含有N_A个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g

13. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2-＋Ba²⁺=BaSO₄↓

B．向澄清的石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

C．向Al₂（SO4）₃溶液中加入过量氨水溶液：Al³⁺ +3NH₃·H₂O =Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．向Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂: Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

14. 难度：中等

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①③④          B．①②③          C．②③④      D．①②③④

15. 难度：中等

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

16. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
B	向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性
D	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中	蔗糖变成黑色海绵状	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

17. 难度：中等

下列反应中，不属于取代反应的是

A．苯与液溴在FeBr₃催化作用下生成溴苯的反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH₂CH=CH₂

C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

18. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A．CH₃CH₂=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应

B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物

C．蛋白质溶液加入CuSO₄溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析

D．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

20. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同

C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH₂）

21. 难度：简单

烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断，分子式为C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

22. 难度：简单

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO₂的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na₂CO₃溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2-和HCO₃^-

23. 难度：简单

agMg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A．C₁＝C₂V₂/V₁

B．铝为 （24b－a）/9 mol

C．d＝a＋17b

D．与金属反应后剩余盐酸为（C₁V₁－b）mol

24. 难度：简单

符合右图的反应是

		x轴	y轴
A	向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液	氢氧化钠的物质的量	生成沉淀的质量
B	向碳酸钠溶液中加入稀盐酸	盐酸的体积	产生气体的体积
C	向溴化亚铁溶液中通入氯气	氯气的体积	生成Br2的物质的量
D	向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳	二氧化碳的体积	生成碳酸氢钙的质量

25. 难度：简单

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后c（Cl^-）:c（ClO^-）＝11，则溶液中c（ClO^-）:c（ClO₃^-）＝1/2

B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

C．改变温度，产物中KC1O的最大理论产量为1/2 amol

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为1/7amol

二、实验题

26. 难度：困难

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为__________．

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

（3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②____      __________________．

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为              （填仪器名称）

②判断此滴定实验达到终点的方法是                   。

③写出酸性高锰酸钾滴定Fe²⁺的离子反应方程式：                  。

④计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为             （结果保留3位有效数字）

三、填空题

27. 难度：中等

金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：         

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显          性，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：                  

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：              。硫酸在该反应中表现的性质是             

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为             。34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为           mol。

28. 难度：中等

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，

C（s）+CO₂（g）＝2CO（g）  ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为                 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：                。

（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）

①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B）       K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某温度下，将2．0molCO和6．0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=       ，此温度下的平衡常数K=          （保留二位有效数字）

29. 难度：中等

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________；

（2）在BF₃分子中， B原子的杂化轨道类型为___________； BF₃分子的空间构型为_____________；

（3）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。