Question

agMg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A．C₁＝C₂V₂/V₁

B．铝为 （24b－a）/9 mol

C．d＝a＋17b

D．与金属反应后剩余盐酸为（C₁V₁－b）mol

Answer

B

【解析】

试题分析：首先发生反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。A．后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则C1×V1=C2×V2，C1＝C2V2/V1，A项正确；B．设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生bg H2，则24x+27y=a，x+1.5y=b/2，解得x=（a-9b）/6，y=（12b－a）/9 ，B项错误；C．根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为bg÷2g/mol×2=bmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则d=a+b×17=a+17b，C项正确；D．生成bgH2，其物质的量为0.5b mol根据氢元素守恒，可知消耗盐酸bmol，则剩余HCl为（c1V1-b）mol，D项正确；答案选B．

【考点定位】考查有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物。

【名师点睛】本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用守恒的方法计算。设合金中含有xmolMg，ymolAl，根据生成氢气的质量可列方程组计算合金中镁和铝的质量，根据恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．反应后溶液的成分为NaCl，根据质量守恒可计算盐酸的物质的量浓度。