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“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十...

“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料.如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是

A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象

C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液

 

B 【解析】 试题分析:分散系中分散质的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm~100nm之间,则该混合物属于胶体。A.胶体不能通过半透膜,A项错误;B.胶体具有丁达尔现象,B项正确;C.胶体本身不带电,不能导电,C项错误;D.该混合物属于胶体,不属于悬浊液或乳浊液,D项错误;答案选B。 【考点定位】考查胶体的性质。 【名师点睛】本题考查胶体的定义及性质。分散系中分散质的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm~100nm之间,则该混合物属于胶体,根据胶体的性质解答即可。  
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考点分析:
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下列物质中不能作漂白剂的是

A .SO2           B.CaClO2      C .浓硫酸               D .Na2O2

 

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氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

1在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN—H键断裂

F.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=          ;该温度下平衡常数K=          

(3) 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是         ;反应③的△H=         kJ·mol-1

(4)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为             ;α(CO)随温度升高而减小,其原因是             

 

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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.

请回答下列问题:

(1)阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,电解食盐水时,它只允许          (填离子符号)通过

(2)为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是         (填选项字母)

A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入适量稀盐酸.

D.先加足量的Ba(NO32,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入适量稀盐酸.

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

图中X、Y分别是                   (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为               

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极:           ;负极:        

这样设计的主要节(电)能之处在于(写出一条            

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                 

(2)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是              

(3)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是          

(4)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式              ;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是                  

(5)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)                          ,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明)                 

②晶体用乙醇洗涤的原因是               

 

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A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

 

请填空:

形成单质A的原子的结构示意图为______________,任写出一个A的最高价氧化物的用途

写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

 

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