| 1. 难度：简单 | |
|
以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
已知1.505 × 1023 个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（ ） A．16 g B．32 g C．16 g/mol D．32 g/mol
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ） A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ） A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．l∶3
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是（ ） A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔 B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大 C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1 D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．64 g SO2 含有氧原子数为NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－ 数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数位0.5 NA
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列有关胶体的说法正确的是（ ） A．胶体不一定是混合物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔活应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶休属于介稳体系
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等 C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 B．在物质分类时，一般是先分类 ，再定标准，这样就不会有误了 C．现有SO42－、N2、CO2、MnO4－，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4－与其他三种不同 D．根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
将百分比浓度为a %，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a %，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ） A．c2 = 2 c1 B．c2小于2 c1 C．c2大于2 c1 D．无法确定
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
将0.4 mol/L AgNO3溶液、0.3 mol/L MgCl2溶液和0.2 mol/L的AlCl3溶液按3∶2∶1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl－的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（ ） A．0.2 mol/L B．0.1 mol/L C．0.6 mol/L D．0.3 mol/L
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A． C．
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。 （2）已知CO、CO2的混合气体质量共15 g，标准状况下休积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________g（保留两位有效数字）。 （3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__________；若体积相同时，两种气体的质量比为___________。 （4）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_________。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒___________。 （2）分离四氯化碳与水的混合物_______________。 （3）分离汽油和煤油_____________。 （4）分离碘水中的碘单质_______________。 （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾______________。
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是____________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。 A．6 g H2 B．0.5 mol CO2 C．1.20×1024个HCl分子 D．148 g H2SO4 E．92 g乙醇（C2H5OH） F．4℃时10 mL水
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
（1）计算所用浓硫酸的体积（2）量取一定体积的浓硫酸 （3）溶解（4）转移、洗涤（5）定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的休积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒规格是__________。 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （2）第③步实验的操作是 。 （3）第⑤步实验的操作是 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________。 D．定容时俯视溶液的液凹面__________。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求： （1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度； （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积； （3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（结果保留三位有效数字，下同）； （2）取出20.0 mL该溶液，配成溶度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
|
|
