Question

将0.4 mol/L AgNO₃溶液、0.3 mol/L MgCl₂溶液和0.2 mol/L的AlCl₃溶液按3∶2∶1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl^－的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（    ）

A．0.2 mol/L           B．0.1 mol/L          C．0.6 mol/L            D．0.3 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意，先设三种溶液的体积分别为3 x L、2 x L、x L，再由c•V可知三种溶液中溶质的n分别为1.2 x mol、0.6x mol、0.2 x mol，然后由电离方程式或关系式：AgNO3 = Ag+ + NO3-、MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-、AlCl3 = Al3+ + 3Cl-可知，Ag+、Cl-分别为1.2x mol、1.2x mol、0.6x mol，再由离子方程式Ag+ + Cl- = AgCl↓可知，1.2x molAg+恰好与1.2x mol Cl- 反应，过量的 Cl- 为0.6x mol，最后由混合后溶液的体积不变、可知，c(Cl-) = =0.1 mol/L，B正确；答案选B。

【考点定位】考查溶质物质的量浓度、体积、物质的量之间的计算、物质的量在电离方程式、离子方程式计算中的应用、过量问题的简单计算。

【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。